过氧化钠与二氧化碳反应

实验目的

探究过氧化钠与二氧化碳的反应，证明有氧气生成且反应放热。

实验原理

过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。该反应放出大量热，生成的氧气能助燃，使棉花温度达到着火点并燃烧。若用嘴吹气，呼出气体中的水蒸气也能与过氧化钠反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。

实验器材

• 过氧化钠粉末
• 二氧化碳气体（或用玻璃管吹入呼出气体）
• 脱脂棉
• 玻璃导管
• 石棉网或蒸发皿
• 药匙
• 镊子
• 带火星的木条

实验步骤

1. 用药匙取少量过氧化钠粉末，放在一小团脱脂棉上包好。
2. 将棉团放在石棉网或蒸发皿上，周围不放其他可燃物。
3. 用玻璃导管向棉团中的过氧化钠通入二氧化碳（或吹气）。
4. 观察棉花的变化，注意是否发光、发热、燃烧。
5. 用带火星的木条靠近反应处，检验是否有氧气生成。

实验现象与结论

通入二氧化碳（或吹气）后，淡黄色粉末逐渐变白，脱脂棉发热并剧烈燃烧；带火星的木条靠近反应处会复燃。说明过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气，并且是放热反应。

注意事项

• 过氧化钠有强氧化性和腐蚀性，勿接触皮肤和眼睛。
• 取用量要少，远离其他可燃物。
• 过氧化钠遇水反应剧烈，应干燥密封保存。
• 实验时佩戴护目镜，由教师演示为宜。

常见问题

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是什么？

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂，生成碳酸钠和氧气，并放出大量热。

为什么棉花会燃烧？

反应放出大量热，同时生成氧气助燃，棉花温度达到着火点后就会燃烧。