原子的结构

实验目的

认识原子的构成，理解核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。

实验原理

原子由居于中心的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子核内只有一个质子，没有中子）。质子带正电，电子带负电，中子不带电。核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，所以原子整体不显电性。

实验器材

• 原子模型
• 原子核（质子、中子）
• 核外电子
• 电子层
• 原子结构示意图

实验步骤

1. 观察原子模型，找到中心的原子核和核外电子。
2. 放大原子核，区分质子和中子。
3. 查看质子、中子、电子的电性。
4. 切换不同元素，比较质子数和电子数的变化。
5. 对照原子结构示意图，读出电子层和最外层电子数。

实验现象与结论

原子核体积很小，却集中了原子的绝大部分质量；核外电子分层排布。原子中质子数等于电子数，正负电荷相等，整体不显电性。最外层电子数与元素的化学性质关系密切。

常见问题

原子为什么不显电性？

原子中质子数等于核外电子数，质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，互相抵消。

所有原子的原子核里都有中子吗？

不是。普通的氢原子核内只有 1 个质子，没有中子。