分子极性判断演示

实验目的

会根据键的极性和分子空间结构判断分子的极性。

实验原理

分子中正、负电荷中心重合的是非极性分子，不重合的是极性分子。双原子分子中，同核（如 H₂、O₂、N₂）为非极性分子，异核（如 HCl）为极性分子。多原子分子要看空间结构：若各极性键的作用相互抵消，则为非极性分子，如 CO₂、BF₃、CH₄；否则为极性分子，如 H₂O、NH₃。

实验器材

• H₂、HCl 分子
• CO₂、H₂O 分子
• BF₃、NH₃ 分子
• CH₄、CH₃Cl 分子
• 键的极性方向标记

实验步骤

1. 选择一个分子，观察各共价键的极性方向
2. 确认分子的空间构型
3. 观察各键极性在空间中叠加的结果
4. 判断正、负电荷中心是否重合
5. 给出极性分子或非极性分子的结论

实验现象与结论

CO₂（直线形）、BF₃（平面三角形）、CH₄（正四面体形）结构对称，键的极性相互抵消，为非极性分子；H₂O（V形）、NH₃（三角锥形）、CH₃Cl 结构不对称，为极性分子。结论：分子的极性由键的极性和空间构型共同决定。

常见问题

含有极性键的分子一定是极性分子吗？

不一定。如 CO₂、CH₄ 含极性键，但结构对称，键的极性抵消，是非极性分子。

极性分子有什么常见的性质表现？

极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，即「相似相溶」。