比较钠与乙醇、水的反应

实验目的

比较钠与水、乙醇反应的现象，判断羟基氢的活泼性并认识乙醇的结构。

实验原理

钠与水剧烈反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。钠与乙醇反应较缓和，生成乙醇钠和氢气：2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑。反应都是羟基中的氢被置换，乙醇中的O-H键比水中更难断裂。

实验器材

• 金属钠
• 无水乙醇
• 蒸馏水
• 酚酞溶液
• 小烧杯或试管
• 镊子、小刀、滤纸

实验步骤

1. 用镊子取出钠，用滤纸吸干表面煤油，切取绿豆大小的一小块。
2. 向盛水的容器中滴入酚酞，投入钠块，观察现象。
3. 向盛无水乙醇的容器中投入同样大小的钠块，观察现象。
4. 对比两者钠的位置、反应快慢和气泡情况。
5. 得出结论，写出两个反应的化学方程式。

实验现象与结论

钠与水反应时浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶声，溶液变红。钠与乙醇反应时沉在底部，缓缓产生气泡，不熔化。说明乙醇中羟基的氢不如水中的氢活泼。

注意事项

• 钠要用镊子取用，不能用手拿，用量不宜多。
• 切剩的钠要放回原试剂瓶，不能随意丢弃。
• 实验时与水面保持距离，防止液体溅出。

常见问题

钠与乙醇反应为什么比与水缓和？

乙醇分子中羟基的O-H键比水中更难断裂，氢的活泼性较弱，所以反应速率较慢。

实验用乙醇为什么要用无水乙醇？

普通乙醇含水，钠会优先与水反应，现象变得剧烈，不利于比较。