认识胶体：丁达尔效应与氢氧化铁胶体

实验目的

学会制备氢氧化铁胶体，通过丁达尔效应区分胶体与溶液，认识胶体的特征。

实验原理

向沸水中滴加饱和 FeCl₃ 溶液并煮沸，得到红褐色氢氧化铁胶体：FeCl₃ + 3H₂O =△= Fe(OH)₃(胶体) + 3HCl。胶体分散质粒子直径为 1～100 nm，能使光发生散射，因此光束通过时可看到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应；溶液中粒子很小，几乎看不到。

实验器材

• 烧杯
• 酒精灯、三脚架、石棉网
• 饱和 FeCl₃ 溶液
• 蒸馏水
• 胶头滴管
• 硫酸铜溶液（或氯化钠溶液）
• 激光笔（或手电筒）
• 泥水（浊液）

实验步骤

1. 取小烧杯，加入约 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾。
2. 向沸水中逐滴加入 5～6 滴饱和 FeCl₃ 溶液。
3. 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体。
4. 准备硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体各一杯。
5. 在暗处用激光笔分别从侧面照射两杯液体。
6. 对比两杯液体中是否出现光亮的通路，必要时再观察泥水。

实验现象与结论

FeCl₃ 溶液滴入沸水后，液体变为红褐色。激光笔照射氢氧化铁胶体时，可看到一条明亮的光路；照射硫酸铜溶液时，看不到明显光路。可用丁达尔效应区分胶体和溶液。

注意事项

• 加热时注意防止烫伤，不可长时间剧烈搅拌。
• 不要用激光笔直射眼睛。
• 饱和 FeCl3 溶液滴加后不要煮沸过久，以免产生沉淀。

常见问题

为什么制备氢氧化铁胶体要把液体煮沸？

加热能促进 FeCl₃ 水解，生成氢氧化铁胶体；煮沸到液体呈红褐色即可停止。

怎样区分胶体和溶液？

用一束光照射，能看到明亮光路（丁达尔效应）的是胶体，溶液通常看不到。