锌铜原电池实验

实验目的

认识原电池的组成，理解化学能转化为电能的原理。

实验原理

锌比铜活泼，作负极，失电子被氧化：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；铜作正极，溶液中的 H⁺ 得电子：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑。总反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。电子由锌经导线流向铜。

实验器材

• 锌片
• 铜片
• 稀硫酸
• 烧杯
• 导线
• 电流表

实验步骤

1. 在烧杯中加入适量稀硫酸。
2. 分别将锌片、铜片插入稀硫酸，观察两极现象。
3. 用导线把锌片、铜片分别与电流表两端相连。
4. 将锌片和铜片同时浸入稀硫酸中，观察电流表指针。
5. 观察铜片、锌片上的变化，分析正负极和电子流向。

实验现象与结论

两极分别插入稀硫酸时，锌片表面有气泡，铜片无明显变化。连接导线后，电流表指针偏转，铜片上产生气泡，锌片逐渐溶解。结论：该装置把化学能转化为电能，锌为负极，铜为正极。

注意事项

• 稀硫酸有腐蚀性，避免溅到皮肤和衣物上。
• 产生的氢气易燃，实验场所远离明火。

常见问题

锌铜原电池中哪个是正极？

铜是正极，锌是负极。锌失电子，电子经导线流向铜，溶液中 H⁺ 在铜片上得电子产生氢气。

为什么铜片上有气泡？

电子从锌片流到铜片，溶液中的 H⁺ 在铜片表面得到电子生成 H₂，所以铜片上冒出气泡。