生成氯化银沉淀的离子反应动画

实验目的

理解生成沉淀的离子反应的实质,掌握Cl-检验的原理。

实验原理

硝酸银和氯化钠都是易溶强电解质,在溶液中完全电离。混合后 Ag+ 与 Cl- 结合生成难溶的白色氯化银,使溶液中离子浓度减小。 AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ 离子方程式:Ag+ + Cl- = AgCl↓ 氯化银不溶于稀硝酸。

实验器材

• 硝酸银溶液中的 Ag+ 和 NO₃-
• 氯化钠溶液中的 Na+ 和 Cl-
• 氯化银沉淀 AgCl
• 旁观离子 Na+、NO₃-

实验步骤

1. 观察两种溶液中各自含有的离子
2. 使两种溶液混合,观察离子的运动
3. 观察 Ag+ 与 Cl- 相互结合
4. 观察生成的 AgCl 聚集形成白色沉淀
5. 写出化学方程式和离子方程式

实验现象与结论

动画中 Ag+ 与 Cl- 结合并聚集为白色沉淀,Na+ 和 NO₃- 仍留在溶液中。实验中可见溶液出现白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解。结论:离子反应有沉淀生成时可以发生,可用硝酸银和稀硝酸检验 Cl-。

注意事项

• 硝酸银溶液会使皮肤变黑,有腐蚀性,取用时戴手套
• 含银废液应回收,不要直接倒入下水道

常见问题

怎样检验溶液中含有Cl-?

先加稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明含 Cl-。

为什么检验时要加稀硝酸?

可排除碳酸根等离子的干扰,因为碳酸银也是白色沉淀,但能溶于稀硝酸。