卤化氢气体的检验

实验目的

学会检验卤化氢气体，并能根据沉淀颜色区分 Cl-、Br-、I-。

实验原理

卤化氢溶于水显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。通入 AgNO₃ 溶液时，Ag+ + X- = AgX↓。AgCl 为白色，AgBr 为淡黄色，AgI 为黄色，它们都不溶于稀硝酸。例如：HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃。

实验器材

• 盛有氯化氢气体的集气瓶
• 溴化氢、碘化氢气体（对比演示）
• 湿润的蓝色石蕊试纸
• 硝酸银溶液
• 稀硝酸
• 试管
• 导管

实验步骤

1. 观察集气瓶中的卤化氢气体，注意瓶口是否有白雾。
2. 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，观察颜色变化。
3. 将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中。
4. 观察生成沉淀的颜色，再滴加稀硝酸。
5. 对比三种卤化氢产生的沉淀，写出离子方程式。

实验现象与结论

湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明气体溶于水显酸性。通入硝酸银溶液后，氯化氢生成白色沉淀，溴化氢生成淡黄色沉淀，碘化氢生成黄色沉淀，沉淀均不溶于稀硝酸。由此可以检验并区分 Cl-、Br-、I-。

注意事项

• 卤化氢气体有刺激性，应在通风橱中进行。
• 硝酸银溶液会使皮肤变黑，避免接触。
• 尾气要用水或碱液吸收，并注意防倒吸。

常见问题

为什么检验卤离子时要加稀硝酸？

稀硝酸可排除碳酸根等离子的干扰，因为碳酸银溶于稀硝酸，而卤化银不溶。

怎样区分氯、溴、碘三种卤离子？

加硝酸银溶液，白色沉淀为 Cl-，淡黄色为 Br-，黄色为 I-。