氯化氢的实验室制备及性质检验

实验目的

掌握氯化氢的实验室制法，认识氯化氢的溶解性、酸性等性质及检验方法。

实验原理

利用高沸点酸制取低沸点酸：NaCl(s) + H₂SO₄(浓) =微热= NaHSO₄ + HCl↑；强热时：2NaCl + H₂SO₄(浓) =△= Na₂SO₄ + 2HCl↑。HCl极易溶于水，密度比空气大。遇AgNO₃溶液生成白色沉淀：Ag+ + Cl- = AgCl↓。

实验器材

• 氯化钠固体
• 浓硫酸
• 圆底烧瓶
• 分液漏斗
• 酒精灯
• 集气瓶
• 湿润的蓝色石蕊试纸
• 浓氨水
• 水槽和倒扣漏斗

实验步骤

1. 组装发生装置，检查装置气密性。
2. 在烧瓶中放入氯化钠固体，由分液漏斗滴入浓硫酸，加热。
3. 用向上排空气法收集氯化氢，导管通到集气瓶底部。
4. 将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察颜色变化。
5. 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口，观察现象。
6. 尾气用倒扣漏斗接入水中吸收，防止倒吸。

实验现象与结论

加热后产生无色有刺激性气味的气体，湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氯化氢溶于水显酸性。蘸浓氨水的玻璃棒靠近瓶口产生白烟：NH₃ + HCl = NH₄Cl，可检验氯化氢。氯化氢极易溶于水。

注意事项

• 浓硫酸有强腐蚀性，稀释和取用时要小心。
• 氯化氢有刺激性，应在通风橱中进行实验。
• 尾气吸收要用倒扣漏斗，防止倒吸。
• 加热时先预热，再集中加热。

常见问题

氯化氢为什么用向上排空气法收集？

HCl密度比空气大，且极易溶于水，不能用排水法，只能用向上排空气法。

怎样检验集气瓶中HCl已收满？

将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口变红，或用蘸浓氨水的玻璃棒靠近瓶口出现白烟。