氨气的检验

实验目的

掌握氨气的两种检验方法，理解氨气的碱性及与氯化氢的反应。

实验原理

氨气溶于水生成一水合氨，溶液显弱碱性：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄+ + OH-，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨气遇浓盐酸挥发出的氯化氢，生成氯化铵固体小颗粒：NH₃ + HCl = NH₄Cl，表现为白烟。

实验器材

• 氯化铵与氢氧化钙
• 试管
• 酒精灯
• 湿润的红色石蕊试纸
• 玻璃棒
• 浓盐酸
• 集气瓶

实验步骤

1. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，制取氨气。
2. 把湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，观察颜色变化。
3. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，观察现象。
4. 对比两种方法，写出相关的化学方程式。

实验现象与结论

湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体溶于水显碱性。蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气时产生大量白烟（氯化铵固体小颗粒）。这两种现象都可以作为氨气的检验依据。

注意事项

• 氨气和浓盐酸都有刺激性，在通风处进行。
• 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流。
• 浓盐酸有腐蚀性，避免沾到皮肤和衣物。

常见问题

为什么红色石蕊试纸要先润湿？

氨气要先溶于水形成一水合氨才显碱性，干燥的试纸不会变色。

氨气遇浓盐酸为什么会产生白烟？

氨气与挥发出的氯化氢反应，生成氯化铵固体小颗粒，悬浮在空气中形成白烟。