物质的导电性实验

实验目的

比较不同物质的导电性,理解酸、碱、盐溶液导电的原因。

实验原理

物质能否导电,取决于其中是否有自由移动的离子或电子。酸、碱、盐溶于水时会解离出自由移动的离子,所以溶液能导电;酒精、蔗糖溶于水以分子形式存在,溶液不导电;固体氯化钠中的离子不能自由移动,也不导电。

实验器材

• 导电性实验装置(电源、灯泡、电极)
• 烧杯若干
• 蒸馏水
• 氯化钠固体
• 氯化钠溶液
• 稀盐酸
• 氢氧化钠溶液
• 酒精
• 蔗糖溶液

实验步骤

1. 连接导电性装置,检查电路,确认电极接触良好。
2. 将电极依次放入盛有固体氯化钠和蒸馏水的烧杯中,观察灯泡。
3. 每次换样品前,用蒸馏水冲洗电极并擦干。
4. 依次测试氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液,观察灯泡亮否。
5. 再测试酒精和蔗糖溶液,记录现象。
6. 比较各样品,归纳哪些物质能导电及原因。

实验现象与结论

固体氯化钠、蒸馏水、酒精、蔗糖溶液中灯泡不亮;氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液中灯泡发亮。说明酸、碱、盐的水溶液能导电,是因为溶液中存在自由移动的离子。

注意事项

• 按规定电压操作,电极通电时不要用手触碰
• 每次更换样品前冲洗并擦干电极
• 氢氧化钠溶液有腐蚀性,避免溅到皮肤和眼睛
• 酒精远离火源

常见问题

固体氯化钠为什么不导电,溶于水后就导电?

固体中离子不能自由移动;溶于水后解离成自由移动的离子,溶液便能导电。

蔗糖溶液为什么不导电?

蔗糖溶于水以分子形式存在,溶液中没有自由移动的离子,所以不导电。