高锰酸钾与浓硫酸的反应

实验目的

观察高锰酸钾与浓硫酸反应的现象,认识 Mn2O7 的强氧化性。

实验原理

高锰酸钾与浓硫酸反应生成 Mn₂O₇:2KMnO₄ + H₂SO₄(浓) = K₂SO₄ + Mn₂O₇ + H₂O。Mn₂O₇ 是暗绿色油状液体,不稳定,有很强的氧化性,与酒精等有机物接触时能使其燃烧。

实验器材

• 高锰酸钾晶体
• 浓硫酸
• 酒精(或蘸有酒精的脱脂棉)
• 玻璃棒
• 表面皿(或蒸发皿)

实验步骤

1. 观察表面皿中少量高锰酸钾晶体的颜色和状态。
2. 向晶体上小心滴加几滴浓硫酸,观察晶体表面的变化。
3. 用玻璃棒蘸取生成的暗绿色油状物。
4. 将玻璃棒靠近蘸有酒精的脱脂棉,观察现象。
5. 写出生成 Mn₂O₇ 的化学方程式。

实验现象与结论

高锰酸钾晶体表面出现暗绿色油状物。用玻璃棒蘸取该物质接触酒精时,酒精燃烧起来。结论:浓硫酸与高锰酸钾反应生成强氧化性的 Mn₂O₇,它能使酒精等有机物剧烈氧化而燃烧。

注意事项

• Mn2O7 不稳定,易爆炸,只能少量、由教师在防护下演示。
• 浓硫酸有强腐蚀性,须戴护目镜和手套。
• 实验后残渣不可随意丢弃,应按规定处理。
• 远离易燃物。

常见问题

高锰酸钾与浓硫酸反应生成什么?

生成 Mn₂O₇(暗绿色油状物)、K₂SO₄ 和水,方程式为 2KMnO₄ + H₂SO₄(浓) = K₂SO₄ + Mn₂O₇ + H₂O。

这个实验为什么只建议教师演示?

Mn₂O₇ 不稳定,易分解爆炸,遇有机物会燃烧,加上浓硫酸有腐蚀性,风险较大。