影响盐类水解平衡的因素

实验目的

探究温度、浓度、酸碱对盐类水解平衡的影响。

实验原理

CH₃COO- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH-，水解吸热。升温，平衡右移，c(OH-) 增大；加酸消耗 OH-，平衡右移，但溶液碱性减弱；加水稀释，水解程度增大，但 c(OH-) 减小。酚酞颜色深浅可反映 c(OH-) 的大小。

实验器材

• CH₃COONa 溶液
• 酚酞溶液
• 稀盐酸
• 蒸馏水
• 试管若干
• 试管夹
• 酒精灯或水浴装置
• 胶头滴管

实验步骤

1. 向 CH₃COONa 溶液中滴入几滴酚酞，分装到几支试管中。
2. 取一支试管用水浴加热，与未加热的对照管比较颜色深浅。
3. 取一支试管滴加稀盐酸，观察颜色变化。
4. 取一支试管加入适量蒸馏水稀释，观察颜色变化。
5. 结合水解方程式，分析各条件下平衡移动方向与 c(OH-) 的变化。

实验现象与结论

醋酸钠溶液加酚酞后显浅红色。加热后红色加深，说明升温促进水解；加稀盐酸后红色变浅甚至褪去，说明 OH- 被消耗；加水稀释后红色变浅，说明 c(OH-) 减小。结论：温度、浓度、酸碱均会影响水解平衡。

注意事项

• 加热试管时用水浴或小火，试管口不要对着人。
• 稀盐酸沾到皮肤或衣物上应立即用水冲洗。
• 实验废液倒入指定容器。

常见问题

稀释盐溶液时水解程度和碱性怎么变？

稀释使水解程度增大，但溶液中 c(OH-) 因体积增大而减小，碱性减弱。

为什么升温会促进盐类水解？

盐类水解是中和反应的逆过程，吸热，升高温度使平衡向水解方向移动。