醋酸钠水解平衡的影响因素实验

实验目的

探究温度、酸碱等条件对醋酸钠水解平衡的影响，会判断平衡移动方向。

实验原理

CH₃COONa 溶液中存在水解平衡：CH₃COO- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH-，溶液显碱性，水解反应吸热。升高温度，平衡正向移动，c(OH-) 增大；加酸消耗 OH-，平衡正向移动；加碱使 c(OH-) 增大，平衡逆向移动；加水稀释促进水解，但 c(OH-) 减小。

实验器材

• 0.1 mol/L 醋酸钠溶液
• 酚酞溶液
• 0.1 mol/L 盐酸
• 0.1 mol/L NaOH 溶液
• 氯化铵固体
• 试管
• 胶头滴管
• 热水浴或酒精灯

实验步骤

1. 取 2 mL 0.1 mol/L 醋酸钠溶液于试管中，滴 1～2 滴酚酞，溶液呈浅红色。
2. 将试管放入热水浴加热，观察颜色变化；再冷却至室温，再次观察。
3. 另取两份相同溶液，分别滴加稀盐酸、NaOH 溶液各 1～2 滴，观察颜色。
4. 再取一份溶液，加入少量氯化铵固体，振荡溶解，观察颜色变化。
5. 结合现象，分析各条件下平衡移动方向和 c(OH-) 的变化。

实验现象与结论

加热后红色加深，冷却后又变浅，说明水解吸热，升温使平衡正向移动；加盐酸或氯化铵后红色变浅，c(OH-) 减小，平衡正向移动；加 NaOH 后红色加深，c(OH-) 增大，平衡逆向移动。

注意事项

• NaOH 溶液有腐蚀性，沾到皮肤立即用水冲洗
• 加热时试管口不要对着人
• 酒精灯用火柴点燃，禁止对点

常见问题

为什么加热醋酸钠溶液，酚酞红色会加深？

水解反应吸热，升温使平衡正向移动，c(OH-) 增大，碱性增强，所以红色加深。

稀释醋酸钠溶液，水解程度和碱性如何变化？

水解程度增大，但溶液体积增大更显著，c(OH-) 减小，碱性减弱。