设计一个简单的原电池

实验目的

设计并组装简单原电池，判断正负极，归纳原电池的构成条件。

实验原理

自发的氧化还原反应分成两个半反应，分别在两个电极上进行，电子经导线定向移动形成电流。以锌铜稀硫酸原电池为例，负极（锌）：Zn - 2e- = Zn₂+；正极（铜）：2H+ + 2e- = H₂↑；总反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。

实验器材

• 锌片
• 铜片
• 稀硫酸
• 烧杯
• 导线
• 电流表（或灵敏电流计）

实验步骤

1. 把锌片、铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯，先不连接，观察现象。
2. 用导线把锌片、铜片与电流表连成闭合回路。
3. 观察电流表指针偏转方向及两个电极表面的现象。
4. 改用两片相同金属或换成乙醇等非电解质溶液，再次观察。
5. 总结原电池的构成条件。

实验现象与结论

锌片与铜片用导线连接后电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，铜片表面产生气泡，锌为负极、铜为正极。两电极相同、溶液不导电或回路断开时不产生电流，说明原电池需要两个活泼性不同的电极、电解质溶液和闭合回路。

注意事项

• 稀硫酸有腐蚀性，避免接触皮肤和衣物。
• 实验后废液按要求回收处理。

常见问题

原电池的构成条件有哪些？

有活泼性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路，且有自发进行的氧化还原反应。

锌铜原电池中电子怎样流动？

电子从负极锌片经导线流向正极铜片，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。