Fe3+与SCN-形成硫氰化铁配离子

实验目的

认识Fe3+与SCN-形成配离子的现象,掌握用KSCN溶液检验Fe3+的方法。

实验原理

Fe₃+有空轨道,SCN-有孤电子对,二者通过配位键结合:Fe₃+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)₃。实际上SCN-的个数可以是1~6,生成一系列配离子,如[Fe(SCN)]2+,溶液均呈红色。增大Fe₃+或SCN-浓度,平衡向右移动,红色加深。

实验器材

• FeCl₃溶液
• KSCN溶液
• 试管
• 胶头滴管
• 蒸馏水

实验步骤

1. 取少量FeCl₃溶液放入试管,观察其颜色
2. 向试管中滴加几滴KSCN溶液,观察颜色变化
3. 再滴加FeCl₃溶液,观察红色深浅变化
4. 再滴加KSCN溶液,比较红色深浅变化
5. 写出反应的离子方程式并分析配位键

实验现象与结论

FeCl₃溶液滴入KSCN溶液后立即变为红色。继续增加Fe₃+或SCN-的量,红色加深。说明Fe₃+与SCN-发生了可逆的配合反应,生成红色的硫氰化铁配离子,该反应可用来检验Fe₃+。

注意事项

• 硫氰酸盐有毒,不得入口
• 实验后的废液集中回收处理

常见问题

Fe2+遇KSCN溶液会变红吗?

不会。Fe₂+与SCN-不显红色。若先加氯水等氧化剂,Fe₂+被氧化为Fe₃+,溶液就会变红。

为什么增大浓度红色会加深?

配离子的形成是可逆反应,增大Fe₃+或SCN-浓度,平衡右移,配离子浓度增大,颜色加深。