二氨合银离子[Ag(NH3)2]+的形成

实验目的

认识[Ag(NH3)2]+的形成过程,理解中心离子、配体和配位数的含义。

实验原理

先发生反应:Ag+ + NH₃·H₂O = AgOH↓ + NH₄+。继续加氨水,沉淀溶解:AgOH + 2NH₃·H₂O = [Ag(NH₃)₂]+ + OH- + 2H₂O。Ag+提供空轨道,NH₃分子中N原子提供孤电子对,形成配位键。[Ag(NH₃)₂]+中配位数为2,呈直线形。银氨溶液可用于银镜反应。

实验器材

• AgNO₃溶液
• 稀氨水
• 试管
• 胶头滴管
• [Ag(NH₃)₂]+结构模型

实验步骤

1. 取少量AgNO₃溶液放入试管
2. 逐滴滴加稀氨水,观察沉淀的生成
3. 继续逐滴滴加稀氨水,振荡至沉淀恰好溶解
4. 观察所得溶液的颜色和状态
5. 查看结构模型,找出中心离子、配体和配位键

实验现象与结论

滴入氨水后先产生白色沉淀,继续滴加后沉淀溶解,得到澄清溶液。说明Ag+与NH₃结合生成了可溶的[Ag(NH₃)₂]+,其中心离子是Ag+,配体是NH₃,配位数为2。

注意事项

• 氨水有刺激性气味,应在通风处使用
• 银氨溶液须现用现配,用后及时处理
• 硝酸银沾到皮肤会变黑,避免接触

常见问题

[Ag(NH3)2]+的配位数是多少?

配位数是2,即中心离子Ag+与2个NH₃分子形成配位键,离子呈直线形。

银氨溶液为什么要现配现用?

银氨溶液久置可能生成易爆的物质,有危险,所以应现用现配,用后及时处理。