观察金属钠及钠与水反应的现象

实验目的

观察金属钠的物理性质以及与水反应的现象，认识钠是一种活泼金属。

实验原理

钠的密度比水小、熔点低，与水反应剧烈并放出热量，生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。氢氧化钠是碱，使酚酞溶液变红。钠在空气中切开后表面很快变暗：4Na + O₂ = 2Na₂O。

实验器材

• 金属钠（保存在煤油中）
• 镊子
• 小刀
• 滤纸
• 玻璃片
• 烧杯
• 水
• 酚酞溶液

实验步骤

1. 用镊子取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上。
2. 用小刀切下绿豆粒大小的一块，观察切面颜色，并注意切面变化。
3. 烧杯中加入约半杯水，滴入 2～3 滴酚酞溶液。
4. 用镊子将绿豆大小的钠投入水中，盖上玻璃片，在一定距离外观察。
5. 观察钠的位置、形状、运动、声音和溶液颜色的变化。
6. 将剩余的钠放回原试剂瓶，整理器材。

实验现象与结论

钠质软，切面呈银白色，在空气中很快变暗。投入水中后，钠浮在水面上，熔成小球，在水面四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红。说明钠的密度比水小、熔点低，反应放热，生成碱性物质。

注意事项

• 钠要用镊子取用，不能用手直接拿。
• 取用量不超过绿豆大小，用后剩余的钠放回原瓶。
• 加水后应与烧杯保持距离，建议佩戴护目镜。
• 滤纸等含钠的废弃物不要直接丢入垃圾桶。

常见问题

钠与水反应的现象怎么记？

可记为“浮、熔、游、响、红”：浮在水面、熔成小球、四处游动、发出响声、溶液变红。

钠为什么要保存在煤油中？

钠容易与空气中的氧气、水反应，煤油能隔绝空气和水，且钠的密度比煤油大。