金属钠与氧气的反应

实验目的

认识钠的物理性质，掌握钠在常温和加热时与氧气的反应。

实验原理

常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠：4Na + O₂ = 2Na₂O。加热时钠剧烈燃烧，生成淡黄色的过氧化钠：2Na + O₂ =△= Na₂O₂。钠原子最外层只有 1 个电子，容易失去电子，化学性质很活泼。

实验器材

• 金属钠
• 煤油
• 镊子
• 小刀
• 滤纸
• 玻璃片
• 坩埚（或石棉网）
• 酒精灯

实验步骤

1. 用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油。
2. 在玻璃片上用小刀切去一端，观察切面的颜色。
3. 将切面暴露在空气中，观察颜色变化。
4. 另取一小块钠放在坩埚（或石棉网）上加热。
5. 观察钠熔化、燃烧时的火焰颜色和生成物的颜色。

实验现象与结论

新切开的钠切面呈银白色，很快变暗，生成氧化钠。加热时钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体过氧化钠。说明钠很活泼，条件不同，产物不同。

注意事项

• 钠不能用手直接拿，要用镊子夹取。
• 取用要少量，用剩的钠放回原试剂瓶。
• 加热时佩戴护目镜，周围不放易燃物。

常见问题

钠为什么保存在煤油中？

钠很活泼，易与空气中的氧气、水反应，煤油不与钠反应且密度比钠小，能隔绝空气和水。

钠在常温和加热时与氧气反应的产物一样吗？

不一样。常温生成白色的氧化钠 Na₂O，加热生成淡黄色的过氧化钠 Na₂O₂。