电子层数与周期的关系

实验目的

理解原子的电子层数与周期数的关系，能由原子结构示意图判断元素所在周期。

实验原理

原子的核外电子分层排布。对原子而言，周期数等于核外电子层数。例如钠原子核外电子排布为 2、8、1，有 3 层，位于第三周期；氯原子为 2、8、7，也在第三周期。同一周期元素的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次增多。

实验器材

• 元素周期表
• 原子结构示意图
• 第一至第三周期的元素
• 电子层
• 最外层电子数

实验步骤

1. 选择一种元素，查看它的原子结构示意图。
2. 数出核外电子层数。
3. 在周期表中找到该元素，记下它所在的周期。
4. 比较电子层数与周期数是否相等。
5. 观察第三周期钠到氩，记录最外层电子数的变化。

实验现象与结论

元素原子的电子层数等于它所在的周期数：氢、氦有 1 层，锂到氖有 2 层，钠到氩有 3 层。同一周期元素电子层数相同，从左到右最外层电子数递增，第三周期由钠的 1 个增加到氩的 8 个。

常见问题

怎样根据原子结构示意图判断元素在第几周期？

数原子核外的电子层数，电子层数就是周期数，如钠有 3 层，在第三周期。

同一周期的元素有什么共同点？

原子的电子层数相同；从左到右，最外层电子数依次增多。