不同价态含硫物质的转化

实验目的

认识含硫物质间的转化关系，理解价态变化与氧化还原的联系。

实验原理

处于最低价（-2）的硫只有还原性，最高价（+6）的硫只有氧化性，中间价态（0、+4）既有氧化性又有还原性。例如：S + O₂ =点燃= SO₂；2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O；Cu + 2H₂SO₄(浓) =△= CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O。

实验器材

• 硫化氢（-2 价）
• 硫单质（0 价）
• 二氧化硫（+4 价）
• 硫酸（+6 价）
• 氧化剂与还原剂的选择

实验步骤

1. 观察各含硫物质及其硫元素的化合价。
2. 选择氧化剂，观察硫元素价态升高的转化。
3. 选择还原剂，观察硫元素价态降低的转化。
4. 对照反应方程式，标出价态变化和得失电子情况。
5. 归纳不同价态硫之间转化的规律。

实验现象与结论

硫元素价态升高需要氧化剂，如硫燃烧生成二氧化硫；价态降低需要还原剂，如浓硫酸被铜还原为二氧化硫；二氧化硫与硫化氢反应生成淡黄色硫，体现价态“归中”。

常见问题

二氧化硫既能被氧化又能被还原的原因是什么？

二氧化硫中硫为 +4 价，处于中间价态，既可升高到 +6 价，也可降低到 0 价或 -2 价。

硫化氢与二氧化硫反应属于什么类型？

属于氧化还原反应，-2 价和 +4 价的硫转化为 0 价的硫，生成硫和水，是价态的归中。