二氧化硫使品红溶液褪色实验

实验目的

探究二氧化硫的漂白性，认识其漂白作用的特点。

实验原理

二氧化硫能与品红等某些有色物质结合，生成不稳定的无色化合物，溶液因此褪色；受热时这种无色化合物分解，红色恢复。实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫：Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O。

实验器材

• 品红溶液
• 亚硫酸钠固体
• 硫酸
• 试管
• 带导管的气体发生装置
• 酒精灯
• 氢氧化钠溶液（吸收尾气）

实验步骤

1. 取少量品红溶液放入试管，观察原来的颜色。
2. 用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫。
3. 将生成的气体通入品红溶液，观察颜色变化。
4. 停止通气，将褪色后的溶液加热，观察变化。
5. 用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫。

实验现象与结论

通入二氧化硫后，品红溶液由红色变为无色；加热褪色后的溶液，红色重新出现。结论：二氧化硫具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解。

注意事项

• 二氧化硫有毒，应在通风处操作
• 多余气体必须用氢氧化钠溶液吸收
• 加热时试管口不要对着人

常见问题

二氧化硫漂白和氯水漂白有什么区别？

氯水中的次氯酸有强氧化性，使有色物质被氧化而褪色，不可恢复；二氧化硫是与有色物质化合成不稳定无色物，加热可恢复。

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色也是漂白吗？

不是。那是二氧化硫的还原性使高锰酸钾被还原，属于氧化还原反应，不是漂白性的表现。