二氧化硫溶于水的实验

实验目的

验证二氧化硫易溶于水，并探究其水溶液的酸碱性。

实验原理

二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃。亚硫酸是弱酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。在同一条件下亚硫酸又会分解为二氧化硫和水，所以反应可逆。常温常压下，1体积水约能溶解40体积二氧化硫。

实验器材

• 充满二氧化硫的试管
• 水槽
• 蒸馏水
• 紫色石蕊溶液
• pH试纸
• 胶头滴管
• 橡胶塞

实验步骤

1. 将充满SO₂的试管倒立在盛水的水槽中，观察液面。
2. 在水下用橡胶塞塞紧试管口后取出，倒转，振荡。
3. 向试管所得溶液中滴入紫色石蕊溶液，观察颜色。
4. 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照。

实验现象与结论

试管内液面明显上升，说明二氧化硫易溶于水。所得溶液使紫色石蕊溶液变红，pH试纸显示pH小于7。结论：二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性。

注意事项

• 二氧化硫有毒，应在通风橱中操作。
• 多余的SO2用氢氧化钠溶液吸收。
• 取放装有SO2的试管时注意密封。

常见问题

二氧化硫与水的反应为什么用可逆符号？

SO₂与水生成H₂SO₃的同时，H₂SO₃又分解为SO₂和水，两个方向同时进行，所以是可逆反应。

二氧化硫溶于水得到什么物质？

得到亚硫酸（H₂SO₃）溶液，它是一种弱酸，溶液中还有未反应的SO₂。