铜锌原电池实验探究

实验目的

探究原电池的构成条件，会判断正负极并写出电极反应式。

实验原理

锌比铜活泼，锌作负极：Zn - 2e- = Zn₂+；铜作正极，溶液中的H+得电子：2H+ + 2e- = H₂↑。总反应：Zn + 2H+ = Zn₂+ + H₂↑。电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与此相反。

实验器材

• 锌片
• 铜片
• 稀硫酸
• 导线
• 电流表
• 烧杯

实验步骤

1. 先将锌片单独插入稀硫酸，观察气泡产生的位置
2. 将铜片也插入稀硫酸，观察铜片上是否有变化
3. 用导线经电流表把锌片和铜片相连
4. 观察电流表指针偏转方向及两极现象
5. 根据电子流向判断正负极并写出电极反应式

实验现象与结论

连接导线后，电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生。结论：锌失去电子作负极，H+在铜片上得到电子生成氢气，化学能转化为电能。

注意事项

• 稀硫酸有腐蚀性，避免溅到皮肤和衣物
• 氢气易燃，实验场所远离明火

常见问题

铜锌原电池中电子的流向是怎样的？

电子由负极锌片经外电路导线流向正极铜片，电流方向则相反。

为什么铜片上有气泡而铜不反应？

铜作正极，只传导电子；溶液中的H+在铜片表面得电子生成氢气。