过氧化氢分子（H₂O₂）的空间结构

实验目的

认识H₂O₂分子的空间结构，判断其化学键类型和分子极性。

实验原理

H₂O₂的结构式为H–O–O–H，分子中含有O–H极性键和O–O非极性键。两个O–H键不在同一平面内，分子呈不对称的“书页形”，正负电荷中心不重合，所以H₂O₂是极性分子。其分解反应为：2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑。

实验器材

• H₂O₂分子三维模型
• 氧原子（2个）
• 氢原子（2个）
• O–O键与O–H键标注

实验步骤

1. 旋转模型，找出O–O键和两个O–H键
2. 观察两个氢原子是否在同一平面
3. 从沿O–O键的方向观察，体会“书页形”
4. 区分极性键与非极性键
5. 根据结构不对称判断分子极性

实验现象与结论

H₂O₂分子中两个氢原子不在同一平面，整体呈书页形。分子内既有极性键（O–H），又有非极性键（O–O），且结构不对称，是极性分子。

常见问题

H₂O₂分子是直线形吗？

不是。四个原子不在同一直线或平面上，呈书页形的立体结构。

H₂O₂中有哪些化学键？

含有2个O–H极性键和1个O–O非极性键，均为共价键。