氰化氢分子（HCN）的空间结构

实验目的

能判断HCN的空间结构、杂化方式、σ键和π键个数及分子极性。

实验原理

HCN的结构式为H–C≡N。中心原子C形成2个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为2，采取sp杂化，分子呈直线形，键角为180°。分子中共有2个σ键和2个π键。分子中键的极性不能抵消，HCN是极性分子。

实验器材

• HCN分子三维模型
• 氢原子
• 碳原子（中心原子）
• 氮原子
• C≡N三键标注

实验步骤

1. 旋转模型，观察三个原子是否在同一直线上
2. 找出C–H单键和C≡N三键
3. 数出σ键和π键的个数
4. 判断碳原子的价层电子对数和杂化类型
5. 分析分子的极性

实验现象与结论

HCN为直线形分子，键角为180°。分子中有2个σ键、2个π键，C原子为sp杂化。分子两端的原子不同，键的极性不能抵消，是极性分子。

注意事项

• 氰化氢是剧毒物质，实际实验中严禁制取，本页仅作模型学习

常见问题

HCN分子中有几个σ键和几个π键？

C–H键是1个σ键，C≡N键含1个σ键和2个π键，共2个σ键、2个π键。

HCN中碳原子是什么杂化？

碳原子价层电子对数为2，采取sp杂化，分子为直线形。