酸的化学性质

实验目的

通过实验归纳酸的主要化学性质，会书写相关化学方程式。

实验原理

酸能使紫色石蕊变红；与活泼金属反应生成盐和氢气：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑；与金属氧化物反应：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；与碱发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O；与碳酸盐反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。

实验器材

• 稀盐酸
• 稀硫酸
• 紫色石蕊试液
• 锌粒
• 生锈铁钉
• 氢氧化钠溶液与酚酞
• 大理石碎块
• 试管与镊子

实验步骤

1. 向稀酸中滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化。
2. 向盛有锌粒的试管中加入稀硫酸，观察气泡。
3. 将生锈铁钉放入稀盐酸，观察铁锈和溶液的变化。
4. 在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至红色褪去。
5. 向大理石中加入稀盐酸，观察气泡并检验气体。

实验现象与结论

石蕊变红；锌粒表面产生气泡；铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；红色溶液逐渐褪为无色；大理石表面产生气泡。结论：酸能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐发生反应。

注意事项

• 稀酸也有腐蚀性，避免溅到皮肤和眼睛
• 取用锌粒、大理石用镊子，不用手拿
• 氢气易燃，反应处远离明火

常见问题

酸有哪些相似的化学性质？

能使指示剂变色，与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，这是因为都含氢离子。

稀盐酸除铁锈为什么溶液变黄？

氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁离子的溶液呈黄色。