强酸与强碱的中和滴定及其应用

实验目的

掌握中和滴定的操作和计算,会判断滴定终点并分析误差。

实验原理

滴定反应为 HCl + NaOH = NaCl + H₂O,即 n(H+) = n(OH-) 时恰好完全反应。盐酸浓度 c(HCl) = c(NaOH)·V(NaOH) / V(HCl)。以酚酞为指示剂,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色即为终点。

实验器材

• 碱式滴定管
• 酸式滴定管或移液管
• 锥形瓶
• 铁架台与滴定管夹
• NaOH标准溶液
• 待测盐酸
• 酚酞指示剂
• 烧杯

实验步骤

1. 检查滴定管是否漏水,用蒸馏水洗净,再用待装液润洗2~3次。
2. 碱式滴定管装入NaOH标准溶液,排尽气泡,调到零刻度或以下,记录读数。
3. 用酸式滴定管或移液管取一定体积盐酸放入锥形瓶,加2~3滴酚酞。
4. 左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内颜色变化。
5. 溶液变浅红且30 s内不褪色时停止,记录读数。
6. 重复2~3次,取平均值,代入公式计算。

实验现象与结论

开始滴入NaOH时,局部出现红色并迅速消失;接近终点时红色褪去变慢;终点时溶液呈浅红色并保持半分钟不褪色。由平均消耗体积可求出盐酸浓度。

注意事项

• NaOH溶液有腐蚀性,避免沾到皮肤和眼睛。
• 锥形瓶只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗。
• 接近终点时要逐滴或半滴加入,防止过量。

常见问题

滴定管为什么要用待装液润洗?

避免管内残留蒸馏水稀释溶液,使浓度变小,造成体积读数和计算结果出现误差。

锥形瓶需要润洗吗?

不需要。润洗会使锥形瓶内溶质的物质的量偏大,导致测定结果偏差。