中和滴定的误差分析

实验目的

掌握中和滴定误差分析的思路，能判断常见操作对测定结果的影响。

实验原理

以标准盐酸滴定待测NaOH溶液：HCl + NaOH = NaCl + H₂O。c(NaOH) = c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)。其中c(HCl)和V(NaOH)视为定值，测定结果只随V(HCl)变化：V(HCl)偏大，结果偏高；V(HCl)偏小，结果偏低；V(HCl)不变，则无影响。

实验器材

• 酸式滴定管（盛标准盐酸）
• 锥形瓶
• 待测NaOH溶液
• 已知浓度的标准盐酸
• 酚酞指示剂
• 铁架台和滴定管夹
• 烧杯

实验步骤

1. 写出计算式 c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)，确定不变量。
2. 选择要分析的操作环节，如洗涤、装液、排气泡、读数。
3. 判断该操作使 V(标准) 偏大、偏小还是不变。
4. 由 V(标准) 的变化推出测定结果偏高、偏低或无影响。
5. 归纳同类操作的规律，并与演示给出的结果核对。

实验现象与结论

滴定管未用标准液润洗，结果偏高；锥形瓶用待测液润洗，结果偏高；锥形瓶内有少量蒸馏水，无影响；滴定前尖嘴有气泡、滴定后消失，偏高；滴定前仰视、滴定后俯视，偏低；滴定前俯视、滴定后仰视，偏高。

注意事项

• 酸式滴定管只盛酸性溶液，不盛碱液。
• 读数时视线与凹液面最低处相平。
• 接近终点时逐滴或半滴加入并摇匀。

常见问题

中和滴定时锥形瓶需要用待测液润洗吗？

不需要。润洗会使锥形瓶内待测物的物质的量增多，消耗标准液偏多，测定结果偏高。

锥形瓶中有少量蒸馏水为什么不影响结果？

加水不改变待测液中溶质的物质的量，消耗的标准液体积不变，所以结果无影响。