浓度与压强对反应速率的影响

实验目的

理解浓度和压强改变单位体积内活化分子数，从而影响反应速率。

实验原理

增大反应物浓度，单位体积内分子总数增多，活化分子数随之增多，但活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率加快。对有气体参加的反应，缩小体积使压强增大，相当于增大浓度，速率加快。恒容时充入不参与反应的气体，反应物浓度不变，速率不变。

实验器材

• 容器及其中的反应物粒子
• 粒子数量（浓度）调节
• 容器体积（压强）调节
• 粒子碰撞次数的显示

实验步骤

1. 观察初始状态下粒子的运动与碰撞
2. 增加粒子数量，观察单位体积内粒子的变化
3. 比较浓度增大前后碰撞的频繁程度
4. 缩小容器体积，观察粒子间距变小
5. 比较体积缩小前后的碰撞次数和反应快慢

实验现象与结论

浓度增大或体积缩小后，单位体积内粒子数增多，粒子碰撞更频繁，有效碰撞次数增多，反应速率加快。结论：增大浓度或增大气体压强（缩小体积）能加快反应，其中活化分子百分数并没有改变。

常见问题

增大浓度会增大活化分子百分数吗？

不会。浓度增大只增加单位体积内活化分子数，百分数不变。

压强改变一定影响反应速率吗？

只对有气体参加的反应有影响，且要引起反应物浓度改变才有效。