原电池探究活动

实验目的

通过探究进一步理解原电池原理，会判断正负极并写电极反应式。

实验原理

原电池利用自发的氧化还原反应产生电流：较活泼电极通常作负极，发生氧化反应，失去的电子经导线流向正极；正极上发生还原反应。溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，使电路闭合。

实验器材

• 不同金属电极
• 电解质溶液
• 导线
• 电流表
• 烧杯

实验步骤

1. 按提示选择电极和电解质溶液，组成回路。
2. 观察电流表指针偏转方向和电极表面现象。
3. 改变电极材料或电解质，重复观察。
4. 比较不同条件下的结果并判断正负极。
5. 写出电极反应式，归纳结论。

实验现象与结论

回路闭合且满足原电池条件时，电流表指针偏转，负极被氧化、质量常减小，正极上有气体产生或物质析出。条件改变时，电流方向和大小可能随之变化，可由此判断电极活泼性和反应本质。

注意事项

• 使用酸或其他溶液时，避免接触皮肤和眼睛。

常见问题

怎样判断原电池的正负极？

可依据电流表偏转方向、电极反应类型：失电子的为负极，得电子的为正极。

较活泼的金属一定是负极吗？

不一定，还要看电解质溶液。例如镁、铝在氢氧化钠溶液中，铝作负极。