配制一定物质的量浓度的溶液

实验目的

掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤，学会分析实验误差。

实验原理

物质的量浓度 c = n / V。配制时先根据所需浓度和体积计算溶质的物质的量或质量，再将溶质溶解后转移到容量瓶中，加水定容到刻度。操作中溶质的物质的量 n 或溶液体积 V 的变化，会使浓度偏高或偏低。

实验器材

• 溶质（固体或浓溶液）
• 蒸馏水
• 托盘天平或量筒
• 烧杯
• 玻璃棒
• 容量瓶
• 胶头滴管
• 药匙

实验步骤

1. 计算所需溶质的质量（或浓溶液的体积），称量或量取。
2. 在烧杯中溶解（或稀释），用玻璃棒搅拌，冷却到室温。
3. 用玻璃棒引流，将溶液转移到选定规格的容量瓶中。
4. 洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液一并转入容量瓶。
5. 加水至刻度线下 1～2 cm，改用胶头滴管定容。
6. 盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，转入试剂瓶并贴标签。

实验现象与结论

定容时，视线与凹液面最低处和刻度线相平。若未洗涤、转移时洒出溶液或定容时仰视，浓度偏低；若未冷却就定容或定容时俯视，浓度偏高。

注意事项

• 使用容量瓶前先检查是否漏水。
• 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中。
• 定容后摇匀时，液面略低于刻度线属正常，不要再加水。

常见问题

定容时仰视刻度线，浓度会怎样变化？

仰视使溶液实际体积偏大，由 c = n / V 可知，所配溶液浓度偏低。

摇匀后液面低于刻度线，需要再加水吗？

不需要。这是部分溶液附着在瓶壁和瓶塞上所致，再加水会使浓度偏低。