配制100mL 1mol/L氯化钠溶液

实验目的

学会配制 100 mL 1 mol/L 氯化钠溶液，掌握容量瓶的使用方法。

实验原理

根据 n = c × V，所需氯化钠的物质的量为 1 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol，质量 m = 0.1 mol × 58.5 g/mol = 5.85 g。溶质物质的量不变，将其溶于水并定容到 100 mL，即得所需浓度的溶液。

实验器材

• 氯化钠固体
• 蒸馏水
• 托盘天平
• 烧杯
• 玻璃棒
• 100 mL 容量瓶
• 胶头滴管
• 药匙

实验步骤

1. 计算需要氯化钠 5.85 g，用托盘天平称量（天平精度 0.1 g）。
2. 将氯化钠放入烧杯，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 冷却至室温后，用玻璃棒引流转移到 100 mL 容量瓶。
4. 洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液也转入容量瓶。
5. 加水至刻度线下 1～2 cm，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。
6. 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，装入试剂瓶并贴标签。

实验现象与结论

氯化钠固体完全溶解，得到无色透明溶液；定容时凹液面最低处与刻度线相切。若转移时有溶液洒出、未洗涤或定容时水加多，所配溶液浓度会偏低。

注意事项

• 容量瓶使用前要检查是否漏水。
• 溶液必须冷却到室温后再转移。
• 容量瓶不能用来溶解固体或长期储存溶液。

常见问题

配制 100 mL 1 mol/L 氯化钠溶液需要多少克氯化钠？

n = 1 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol，m = 0.1 mol × 58.5 g/mol = 5.85 g。

为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？

烧杯和玻璃棒上沾有少量溶质，不洗涤会使溶质损失，所配溶液浓度偏低。