二氧化硫的漂白作用实验

实验目的

探究二氧化硫的漂白作用及其特点，区分它与次氯酸漂白的不同。

实验原理

二氧化硫能与某些有色物质化合，生成不稳定的无色物质，加热时又分解，恢复原来的颜色。SO₂溶于水显酸性：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃，所以只能使石蕊变红，不能使其褪色。实验室制SO₂：Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O。

实验器材

• 二氧化硫气体（或发生装置）
• 品红溶液
• 紫色石蕊溶液
• 试管
• 酒精灯
• 导管
• 氢氧化钠溶液

实验步骤

1. 制取二氧化硫，准备盛有品红溶液的试管。
2. 把SO₂通入品红溶液中，观察颜色变化。
3. 加热褪色后的溶液，观察颜色是否恢复。
4. 把SO₂通入紫色石蕊溶液，观察颜色变化。
5. 用氢氧化钠溶液吸收多余的SO₂。

实验现象与结论

二氧化硫通入品红溶液，红色褪去；加热褪色的溶液，红色重新出现。通入紫色石蕊溶液，只变红，不褪色。结论：二氧化硫有漂白性，但漂白具有选择性，且生成的无色物质不稳定。

注意事项

• 二氧化硫有毒，须在通风橱中操作。
• 尾气必须用氢氧化钠溶液吸收。
• 加热试管时管口不要对着人。

常见问题

二氧化硫和氯水的漂白有什么区别？

SO₂是与有色物质化合，加热可恢复原色；氯水靠HClO氧化漂白，一般不可恢复。

等物质的量的SO2和Cl2混合为什么不再漂白？

二者在水中反应：Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄，生成物不具有漂白性。