干燥氯气能否漂白物质的实验

实验目的

探究干燥氯气是否有漂白性，明确起漂白作用的物质。

实验原理

干燥的氯气中没有HClO，不能使干燥的有色布条褪色。有水存在时，氯气与水反应：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，生成的HClO具有强氧化性，使有色布条褪色。

实验器材

• 氯气发生装置
• 浓硫酸洗气瓶
• 干燥的有色布条
• 湿润的有色布条
• 集气瓶或广口瓶
• 氢氧化钠溶液

实验步骤

1. 制取氯气，并使其通过浓硫酸干燥。
2. 把干燥的氯气通入放有干燥有色布条的容器，观察。
3. 把干燥的氯气通入放有湿润有色布条的容器，观察。
4. 对比两个容器中布条的变化。
5. 用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。

实验现象与结论

干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。结论：干燥的氯气没有漂白性；氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白性。

注意事项

• 氯气有毒，须在通风橱中操作。
• 尾气须用氢氧化钠溶液吸收。
• 取用浓硫酸要小心，避免溅到皮肤。

常见问题

为什么湿润的有色布条会褪色？

布条上的水与氯气反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，使有色物质褪色。

干燥的氯气为什么可以用钢瓶储存？

常温下干燥的氯气不与铁反应，所以液氯可以储存在钢瓶中。