氯离子的检验实验

实验目的

掌握用硝酸银溶液和稀硝酸检验 Cl- 的方法，理解排除干扰离子的原因。

实验原理

Ag+ 与 Cl- 结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：Ag+ + Cl- = AgCl↓。CO₃^2- 也能与 Ag+ 生成白色沉淀，但 Ag₂CO₃ 能溶于稀硝酸：Ag₂CO₃ + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O + CO₂↑，因此要用稀硝酸排除干扰。

实验器材

• 稀盐酸
• 氯化钠溶液
• 碳酸钠溶液
• 自来水
• 硝酸银溶液
• 稀硝酸
• 试管 4 支
• 胶头滴管

实验步骤

1. 取 4 支试管，分别加入约 2 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na₂CO₃ 溶液和自来水。
2. 向各试管中滴加几滴 AgNO₃ 溶液，观察现象。
3. 再向各试管中滴加少量稀硝酸，振荡。
4. 观察沉淀是否溶解、有无气泡产生。
5. 比较各试管现象，归纳 Cl- 的检验方法。

实验现象与结论

盐酸、NaCl 溶液和自来水中加 AgNO₃ 后出现白色沉淀（自来水中为白色浑浊），加稀硝酸后沉淀不溶解；Na₂CO₃ 溶液中的白色沉淀加稀硝酸后溶解并产生气泡。说明不溶于稀硝酸的白色沉淀是 AgCl，可证明 Cl- 存在。

注意事项

• 硝酸银沾到皮肤会留下黑斑，避免接触
• 稀硝酸有腐蚀性，使用时注意防护
• 含银废液倒入指定回收容器

常见问题

检验氯离子时能用盐酸酸化吗？

不能。盐酸本身含 Cl-，会引入氯离子，使检验结果不可靠，应使用稀硝酸。

为什么要先加稀硝酸再加硝酸银？

先酸化可排除 CO₃^2- 等离子与 Ag+ 生成沉淀造成的干扰，使白色沉淀只可能是 AgCl。