化学反应速率的影响因素

实验目的

通过控制变量对比，认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。

实验原理

增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多；升高温度或使用催化剂，活化分子百分数增大。这些都会使单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快。增大固体反应物的表面积，则增加了接触机会，同样可使反应加快。

实验器材

• 试管及试管架
• 胶头滴管
• 量筒
• 烧杯、热水和冷水
• 锌粒、稀硫酸
• 过氧化氢溶液
• FeCl₃ 溶液或 MnO₂ 粉末
• 计时器

实验步骤

1. 确定要探究的因素，只改变这一个条件，其余条件保持相同。
2. 取等量反应物分别放入编号试管，改变浓度、温度或催化剂。
3. 同时加入另一反应物，立即开始计时。
4. 观察并记录气泡产生快慢或溶液变化所用时间。
5. 对比各组结果，归纳该因素如何影响反应速率。

实验现象与结论

其他条件相同时，浓度较大、温度较高、加入催化剂或固体颗粒较小的一组，气泡产生更快或变化所需时间更短。结论：增大浓度、升高温度、使用合适的催化剂、增大固体表面积，一般都能加快化学反应速率。

注意事项

• 稀硫酸有腐蚀性，避免接触皮肤和衣物。
• 使用热水时注意防烫。
• 实验后废液按要求倒入指定容器。

常见问题

为什么探究反应速率要用控制变量法？

影响速率的因素不止一个，一次只改变一个条件，才能确定结果变化究竟由哪个因素引起。

催化剂为什么能加快反应速率？

催化剂改变反应历程，降低反应所需的活化能，使活化分子百分数增大，有效碰撞增多。