不同浓度草酸与高锰酸钾溶液反应

实验目的

通过溶液褪色快慢，探究浓度对化学反应速率的影响。

实验原理

草酸被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸根被还原为几乎无色的Mn₂+：2MnO₄- + 5H₂C₂O₄ + 6H+ = 2Mn₂+ + 10CO₂↑ + 8H₂O。其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，紫红色褪去越快。

实验器材

• 0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液
• 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液
• 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液
• 试管
• 量筒或移液管
• 秒表

实验步骤

1. 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液
2. 向两支试管分别加入2 mL 0.1 mol/L和0.2 mol/L草酸溶液
3. 加入后同时振荡并开始计时
4. 观察两支试管紫红色褪去的先后，记录时间
5. 比较结果，得出浓度与反应速率的关系

实验现象与结论

加入0.2 mol/L草酸溶液的试管，紫红色褪去更快；加入0.1 mol/L草酸溶液的试管褪色较慢。结论：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。

注意事项

• 草酸有毒有腐蚀性，不可入口
• 酸性高锰酸钾有强氧化性，避免接触皮肤
• 两组溶液用量、温度要保持相同

常见问题

为什么用紫红色褪去的时间来比较反应速率？

MnO₄-呈紫红色，被还原为Mn₂+后颜色褪去，褪色时间短说明反应快。

实验中需要控制哪些条件相同？

需控制高锰酸钾溶液的浓度和体积、草酸溶液体积、温度相同，只改变草酸浓度。