影响化学反应速率的因素

实验目的

探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，学会用控制变量法设计对比实验。

实验原理

以 Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O 为例，浑浊出现越快，反应越快。增大浓度，单位体积内活化分子数增多；升高温度，活化分子百分数增大；催化剂降低反应所需的活化能。这些都会使有效碰撞次数增多，反应速率加快。

实验器材

• Na₂S₂O₃溶液
• 稀硫酸
• H₂O₂溶液
• MnO₂粉末（催化剂）
• 热水
• 冷水
• 试管
• 秒表

实验步骤

1. 取等量Na₂S₂O₃溶液，分别加入不同浓度的稀硫酸，记录浑浊出现的时间。
2. 取相同浓度的两份反应液，分别置于热水和冷水中，比较反应快慢。
3. 取两支盛有H₂O₂溶液的试管，其中一支加入MnO₂。
4. 观察两支试管中气泡产生的快慢。
5. 总结各因素对反应速率的影响，并用碰撞理论解释。

实验现象与结论

浓度较大的一组、温度较高的一组，浑浊出现更快，反应更快；加入MnO₂的H₂O₂溶液，气泡产生明显更快。结论：增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂，都能加快反应速率。

注意事项

• 反应产生SO2，有刺激性气味，须在通风处进行。
• 稀硫酸有腐蚀性，避免接触皮肤和眼睛。
• 使用热水时注意防烫。

常见问题

影响化学反应速率的因素有哪些？

主要有浓度、温度、催化剂，有气体参加的反应还有压强，固体反应还与接触面积有关。

催化剂为什么能加快反应速率？

催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，有效碰撞增多。