氯化钠在水中的溶解

实验目的

观察氯化钠在水中的溶解，认识溶液的特征，初步了解饱和溶液。

实验原理

氯化钠溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子逐渐离开晶体，均匀分散到水中，形成均一、稳定的溶液。一定温度下，一定量水中溶解的氯化钠有限度，如 20 ℃ 时 100 g 水中最多约溶解 36 g。

实验器材

• 烧杯
• 玻璃棒
• 量筒
• 药匙
• 氯化钠
• 水
• 托盘天平（可选）

实验步骤

1. 在烧杯中加入约 50 mL 水。
2. 用药匙取适量氯化钠加入水中，观察固体的变化。
3. 用玻璃棒搅拌，观察固体是否消失、液体是否澄清。
4. 继续分次加入氯化钠并搅拌，直到不再溶解。
5. 观察烧杯底部的剩余固体，并记录现象。

实验现象与结论

氯化钠晶体逐渐变小直至消失，得到澄清透明的无色溶液，各部分咸度一致，放置后也不分层。继续加入到一定量时，固体不再溶解，说明此时得到的是该温度下的饱和溶液。

注意事项

• 搅拌时玻璃棒不要碰击杯壁。
• 实验用的氯化钠和溶液不得品尝。

常见问题

氯化钠溶液为什么能导电？

溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电。

一定量的水能无限溶解氯化钠吗？

不能。一定温度下，一定量水中最多溶解的氯化钠有限，达到限度就成为饱和溶液。