溶解时的吸热或放热现象

实验目的

探究不同物质溶于水时温度的变化，认识溶解的吸热和放热现象。

实验原理

溶质溶解时，一方面溶质微粒向水中扩散，吸收热量；另一方面溶质微粒与水分子结合，放出热量。吸收的热量小于放出的热量时温度升高，如氢氧化钠；反之温度降低，如硝酸铵；两者相近则温度几乎不变，如氯化钠。

实验器材

• 烧杯三个
• 水
• 温度计
• 玻璃棒
• 氢氧化钠固体
• 硝酸铵固体
• 氯化钠固体
• 药匙

实验步骤

1. 三个烧杯中各加入等量的水，测量并记录水的初始温度。
2. 分别加入等质量的氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠固体。
3. 用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。
4. 观察温度计示数的变化，记录最终温度。

实验现象与结论

氢氧化钠溶解后溶液温度升高；硝酸铵溶解后温度降低；氯化钠溶解后温度基本不变。结论：物质溶解时常伴随吸热或放热现象，有的升温，有的降温，有的变化不明显。

注意事项

• 氢氧化钠有强腐蚀性，勿接触皮肤和眼睛
• 不要用手直接拿取药品
• 温度计不要碰烧杯壁和杯底
• 实验后按要求处理废液

常见问题

浓硫酸溶于水也会放热吗？

会，放出大量热。稀释时要把浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。

为什么水量和固体质量要相同？

控制变量后，才能比较不同物质溶解时温度变化的大小。