氯化氢（HCl）分子结构互动演示

实验目的

认识氯化氢分子的组成和结构，理解分子由原子构成。

实验原理

氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，二者各拿出1个电子形成一对共用电子对，使各自达到稳定结构，形成H-Cl共价键。氯原子吸引电子的能力较强，共用电子对偏向氯，所以HCl是极性分子。氯化氢溶于水即得到盐酸。

实验器材

• 氯化氢分子模型
• 氢原子（H）
• 氯原子（Cl）
• H-Cl共价键

实验步骤

1. 打开演示，找到氯化氢分子模型。
2. 旋转模型，从不同角度观察分子外形。
3. 辨认氢原子和氯原子，数一数各有几个。
4. 观察两个原子之间的连接，即共价键。
5. 对照化学式HCl，说出分子的组成。

实验现象与结论

可以看到一个HCl分子含1个H原子和1个Cl原子，两个原子直接相连，分子呈直线形（双原子分子）。结论：氯化氢由分子构成，化学式HCl表示分子中氢、氯原子个数比为1∶1。

注意事项

• 氯化氢气体有刺激性气味和腐蚀性，真实实验须在通风橱中进行。

常见问题

氯化氢和盐酸是同一种物质吗？

不是。氯化氢是气态纯净物，化学式HCl；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。

氯化氢分子是什么形状？

它只有两个原子，所以是直线形；H-Cl键是极性共价键。