氮气（N₂）分子结构互动演示

实验目的

认识氮气分子的构成，理解氮气化学性质稳定的原因。

实验原理

每个氮原子最外层有5个电子，两个氮原子各拿出3个电子，形成3对共用电子对，构成氮氮三键（N≡N），使每个原子最外层达到8电子稳定结构。N≡N键很牢固，不易断裂，所以常温下氮气化学性质很稳定。

实验器材

• 氮分子模型
• 氮原子（N）
• 氮氮三键
• 空气组成对照（氮气约占78%）

实验步骤

1. 打开演示，找到氮气分子模型。
2. 旋转模型，观察分子的整体形状。
3. 数一数分子中氮原子的个数。
4. 观察两个氮原子之间的三条连线，即三键。
5. 对照化学式N₂，说明分子组成。

实验现象与结论

可以看到一个N₂分子含2个氮原子，呈直线形，原子间由三对共用电子对相连。结论：氮气由氮分子构成；N≡N键能大，因此氮气常温下不易与其他物质反应。

注意事项

• 氮气无毒，但密闭空间中氮气过多会使人缺氧。

常见问题

氮气为什么可以作保护气？

氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可用于食品防腐、填充灯泡等。

空气中氮气占多少？

按体积计，氮气约占78%，氧气约占21%。