配制一定溶质质量分数的溶液

实验目的

学会配制一定溶质质量分数的溶液，规范使用托盘天平、量筒等仪器。

实验原理

溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100%。所以溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，溶剂质量 = 溶液质量 − 溶质质量。例如配 50 g 6% 的氯化钠溶液，需氯化钠 3 g，水 47 g。

实验器材

• 托盘天平
• 药匙
• 量筒（50 mL）
• 胶头滴管
• 烧杯
• 玻璃棒
• 氯化钠
• 蒸馏水
• 试剂瓶

实验步骤

1. 计算：氯化钠 50 g × 6% = 3 g，水 47 g（约 47 mL）。
2. 称量：用托盘天平称取 3 g 氯化钠，放入烧杯。
3. 量取：用量筒量取 47 mL 水，接近刻度时改用滴管。
4. 溶解：把水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
5. 装瓶：将溶液装入试剂瓶，贴上标签，注明名称和溶质质量分数。

实验现象与结论

氯化钠固体在水中搅拌后逐渐消失，得到无色澄清溶液。按计算称量和量取，可得到溶质质量分数约为 6% 的氯化钠溶液。称量、读数不准确会使溶质质量分数偏大或偏小。

注意事项

• 天平使用左物右码，两托盘各放同样大小的纸。
• 量筒读数时，视线与凹液面最低处相平。
• 溶解在烧杯中进行，不能在量筒中溶解。

常见问题

配出的溶液溶质质量分数偏小，可能有哪些原因？

如称取的氯化钠偏少、固体洒落、量水时仰视读数、烧杯内原有水等。

为什么不能在量筒中溶解固体？

量筒只用于量取液体体积，不能作溶解容器，溶解应在烧杯中进行。