探究物质的氧化性或还原性

实验目的

学会根据化合价预测物质的氧化性或还原性，并用实验验证。

实验原理

Fe₂+ 为中间价态，既有氧化性又有还原性。Fe₂+ 遇氯水被氧化：2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃；Fe₃+ 与 SCN- 反应使溶液变红：Fe₃+ + 3SCN- = Fe(SCN)₃。Fe₃+ 有氧化性，可被铁粉还原：2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂。

实验器材

• FeCl₂ 溶液
• FeCl₃ 溶液
• 氯水
• KSCN 溶液
• 铁粉
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 写出铁元素常见价态，预测 Fe₂+、Fe₃+ 的氧化性或还原性。
2. 向 FeCl₂ 溶液中滴加 KSCN 溶液，观察现象。
3. 再向该溶液中滴加氯水，观察颜色变化。
4. 取 FeCl₃ 溶液，加入少量铁粉，振荡。
5. 再滴加 KSCN 溶液，观察现象。
6. 对照预测，归纳结论。

实验现象与结论

FeCl₂ 溶液加 KSCN 溶液无明显变化，再加氯水后溶液变红，说明 Fe₂+ 被氧化为 Fe₃+，具有还原性；FeCl₃ 溶液加入铁粉后，Fe₃+ 被还原为 Fe₂+，加 KSCN 溶液不显红色，说明 Fe₃+ 具有氧化性。

注意事项

• 氯水有刺激性气味，使用时注意通风。
• 取用试剂要适量，避免溅到皮肤和眼睛。

常见问题

怎样预测物质有氧化性还是还原性？

看元素价态：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态两者兼有。

如何检验溶液中有 Fe3+？

滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，说明含有 Fe₃+。