氧化剂与还原剂

实验目的

能判断氧化剂和还原剂，理解“升失氧、降得还”的规律。

实验原理

氧化剂所含元素化合价降低，得电子，被还原，生成还原产物；还原剂所含元素化合价升高，失电子，被氧化，生成氧化产物。例如：CuO + H₂ =△= Cu + H₂O，CuO 是氧化剂，H₂ 是还原剂，Cu 是还原产物，H₂O 是氧化产物。

实验器材

• 氧化铜与氢气反应
• 铁与硫酸铜溶液反应
• 常见氧化剂（如 O₂、Cl₂、KMnO₄）
• 常见还原剂（如 Zn、H₂、CO）
• 化合价升降与电子转移示意

实验步骤

1. 写出反应的化学方程式。
2. 标出各元素反应前后的化合价。
3. 找出化合价升高和降低的元素。
4. 判断氧化剂、还原剂，写出氧化产物和还原产物。
5. 用箭头标出电子转移的方向和数目。
6. 总结常见的氧化剂和还原剂。

实验现象与结论

在 CuO + H₂ =△= Cu + H₂O 中，Cu 元素由 +2 价降为 0 价，H 元素由 0 价升为 +1 价，所以 CuO 是氧化剂，H₂ 是还原剂。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。

常见问题

怎样快速判断氧化剂和还原剂？

找出化合价降低的反应物为氧化剂，化合价升高的反应物为还原剂。

“升失氧、降得还”是什么意思？

化合价升高的物质失去电子、被氧化；化合价降低的物质得到电子、被还原。