铜丝在氯气中燃烧

实验目的

观察铜在氯气中燃烧的现象，认识氯气的强氧化性。

实验原理

氯气是强氧化剂，能与铜在点燃或加热条件下直接化合，生成氯化铜：Cu + Cl₂ =点燃= CuCl₂。生成的氯化铜为棕黄色固体小颗粒，形成烟，溶于水后得到蓝绿色溶液。

实验器材

• 铜丝
• 盛满氯气的集气瓶
• 酒精灯
• 坩埚钳（或铁丝夹持）
• 少量蒸馏水
• 尾气吸收装置（氢氧化钠溶液）

实验步骤

1. 用坩埚钳夹住铜丝，在酒精灯上灼烧至红热。
2. 迅速将红热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中。
3. 观察铜丝燃烧的现象和瓶内产物。
4. 待冷却后，向集气瓶中加入少量水，振荡。
5. 观察溶液颜色，写出反应的化学方程式。

实验现象与结论

红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。冷却后加少量水振荡，得到蓝绿色溶液。说明铜与氯气反应生成氯化铜，氯气能把铜氧化为 +2 价。

注意事项

• 氯气有毒，实验须在通风橱中进行。
• 灼热的铜丝和坩埚钳小心烫伤。
• 实验后的氯气用氢氧化钠溶液吸收。

常见问题

铜丝在氯气中燃烧的现象是什么？

红热的铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；加水溶解后溶液呈蓝绿色。

铜与氯气反应生成什么物质？

生成氯化铜（CuCl₂），化学方程式为 Cu + Cl₂ =点燃= CuCl₂。