一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验目的

学会配制一定溶质质量分数溶液，并能分析常见误差。

实验原理

溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100%。配制 50 g 6% 的氯化钠溶液，需氯化钠 50 g × 6% = 3 g，水 50 g − 3 g = 47 g，约 47 mL（水的密度按 1 g/mL）。氯化钠溶于水属于物理变化。

实验器材

• 托盘天平
• 药匙
• 量筒（50 mL）
• 胶头滴管
• 烧杯
• 玻璃棒
• 试剂瓶
• 氯化钠
• 蒸馏水

实验步骤

1. 计算：需氯化钠 3 g，水 47 mL。
2. 称量：天平调平，两盘放相同纸片，称取 3 g 氯化钠，倒入烧杯。
3. 量取：用量筒量取 47 mL 水，接近刻度时用滴管补加。
4. 溶解：将水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。
5. 装瓶：把溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，注明名称和质量分数。

实验现象与结论

氯化钠逐渐溶解，得到无色澄清的溶液。若量水时仰视读数，实际水量偏多，溶质质量分数偏小；若氯化钠中有杂质或称量时药品和砝码放反（用了游码），也会使结果偏小。

注意事项

• 称量药品不能直接放在托盘上。
• 量取液体时视线与凹液面最低处保持水平。
• 搅拌时玻璃棒不要碰击烧杯壁。

常见问题

量水时仰视读数会有什么影响？

仰视使实际量取的水偏多，溶质质量分数偏小。

配制步骤是什么？

计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。