硫酸根离子（SO₄²⁻）结构演示

实验目的

认识硫酸根离子的组成和结构，掌握其检验方法。

实验原理

硫酸根整体带2个单位负电荷，其中硫为+6价，氧为-2价：+6 + 4×(-2) = -2。4个氧原子位于正四面体的顶点，硫原子位于中心。检验时先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，生成不溶于酸的白色沉淀：Ba₂+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓。

实验器材

• 硫酸根离子模型
• 硫原子（S）
• 氧原子（O）
• 离子所带电荷（2-）
• 硫酸盐举例（Na₂SO₄、CuSO₄）

实验步骤

1. 打开演示，找到硫酸根离子模型。
2. 旋转模型，找出中心的硫原子。
3. 数一数周围氧原子的个数及位置。
4. 观察整体形状，判断是否为正四面体。
5. 记下离子符号及所带电荷。

实验现象与结论

可以看到1个S原子位于中心，4个O原子位于四面体的四个顶点。结论：硫酸根是由5个原子构成的带2个单位负电荷的原子团，在化学反应中常作为整体参加反应。

注意事项

• 氯化钡溶液有毒，不得入口，实验后废液按要求回收。
• 稀盐酸有腐蚀性，避免溅到皮肤和眼睛。

常见问题

检验硫酸根为什么要先加稀盐酸？

先加稀盐酸可排除碳酸根、亚硫酸根、银离子等的干扰，避免误判。

硫酸根的化合价是多少？

硫酸根整体显-2价，其中硫元素为+6价，氧元素为-2价。