硫(S)原子结构互动演示

实验目的

认识硫原子的结构，会画硫的原子结构示意图，并推断其位置与常见化合价。

实验原理

硫原子核电荷数为16，核外16个电子分三层排布，各层电子数为2、8、6，电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。最外层有6个电子，易得到2个电子形成S₂-，常见化合价有-2、+4、+6。

实验器材

• 硫原子模型（原子核与16个核外电子）
• K、L、M三个电子层
• 硫的原子结构示意图
• 元素周期表中硫所在的位置
• 最外层电子

实验步骤

1. 观察原子核，记下核电荷数为16
2. 依次查看K、L、M层，数出各层电子数
3. 核对各层电子数是否为2、8、6
4. 读出最外层电子数，判断得失电子趋势
5. 在周期表中确定硫的周期和族

实验现象与结论

演示中可见：原子核带16个正电荷，核外三个电子层依次排有2、8、6个电子。电子层数为3，最外层电子数为6，所以硫位于第三周期ⅥA族，得到2个电子后形成S₂-，结构与氩原子相同。

常见问题

硫原子的结构示意图怎么画？

圆圈内写+16，外面画三个弧线，从内到外依次标2、8、6。

硫原子得到电子后变成什么？

得到2个电子形成S₂-，电子层结构为2、8、8，与氩原子相同。